氯酸鉀和二氧化錳(氯酸鉀和二氧化錳的方程式)

一、氧氣的化學制備方法

固體加熱法

1.高錳酸鉀被加熱生成二氧化錳、高錳酸鉀和氧氣。

2.氯酸鉀在二氧化錳催化劑的作用下加熱，生成氯化鉀和氧氣。

固+液不加熱法:過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣。

二.高錳酸鉀加熱制氧實驗

2.1.實驗儀器

反應裝置:鐵架、酒精燈、試管、膠塞、膠管。

收集裝置:水箱、集氣瓶和導管

醫藥:高錳酸鉀

說明:高錳酸鉀:紫黑色，細長棱柱狀晶體或顆粒狀固體，易溶于水，形成紫紅色高錳酸鉀溶液。

2.2.實驗原理

在加熱條件下，高錳酸鉀分解為二氧化錳、高錳酸鉀和氧氣。

二氧化錳:黑色粉末，不溶于水，可用作化學反應的催化劑。

高錳酸鉀:深綠色或灰黑色固體，溶于水。

2.3.實驗步驟

2.3.1.裝配設備

組裝設備:從下到上，從左到右組裝。先放鐵架子→放酒精燈→安裝試管→安裝導管→放入水槽。

注意事項:

酒精燈與試管底部的距離應由外部火焰加熱；

試管口應略微向下傾斜，防止試管口的冷凝水在加熱過程中回流到試管底部，造成試管爆裂；

夾子夾在試管的中上部，距離試管口約1/3。

2.3.2.氣密性試驗(熱脹冷縮法或微熱法)

如圖所示組裝設備。為了形成一個封閉的系統，將導管的一端放在燒杯液面以下，保持試管塞緊，然后用手蓋住試管，并觀察燒杯中試的噴嘴中是否出現氣泡。如果松開手，水會流回導管末端形成水柱，說明氣密性好。

2.3.3.把藥放進去。

用勺子從藥瓶中取出高錳酸鉀固體粉末，慢慢放入試管中，將樣品放入試管底部，將藥物均勻地放在試管底部，在試管口附近放一個蓬松的棉花，然后將試管塞住。

將氣瓶裝滿水(氣瓶內不能有氣泡)，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒扣在水槽里。只有將氣瓶口放在液面以下，才能取下玻璃板。

試管口放蓬松棉的目的:防止加熱時高錳酸鉀粉末濺入導管，堵塞導管，影響氣體輸出，注意棉必須松馳，便于氣體輸出。

管子進入試管不能太長，只是稍微進入試管，太長的進入試管不利于氣體的輸出。

2.3.4.加熱

點亮酒精燈，在試管底部和中部之間來回加熱4~5次進行預熱，然后用外焰加熱固體。

2.3.5.收集氣體

當管口處的氣泡連續均勻地冒出時，將管口伸入裝有水的集氣瓶中。當集氣筒口外緣出現氣泡時，證明集氣筒口已滿。在水中用磨砂玻璃片蓋住集氣筒口，并將其移出水面。它在桌子上。

需要注意的事項

收集密度高于空氣體后，直接放在桌子上；

收集密度小于空氣體后，倒放在桌子上；

問題:為什么剛剛彈出的氣泡不能收集？

答:因為實驗設備中有空氣體，所以剛開始出現的氣泡是氧氣和空氣體的混合氣體。如果收集，得到的氧氣不純。

氣體收集完全后，應將集氣瓶放在桌子上。

向上排氣空氣法:

將集氣瓶的口放在桌子上，導管延伸到靠近集氣瓶底部的地方，磨砂玻璃片蓋住集氣瓶的口，留下一部分氣體排出。收集滿氣體后，用磨砂玻璃片將集氣瓶口蓋緊。它在桌子上。

2.3.6.反應結束后，先拆下導管，然后停止加熱。

為什么先拔導管，再熄滅酒精燈？

答:如果先拆下酒精燈，導管會變冷，導管內的氣壓會降低，燒杯內的水會沿著導管吸回試管內，導致試管爆裂。

2.3.7.實驗現象:試管內固體減少，紫色固體逐漸變黑(黑色物質為二氧化錳和高錳酸鉀)；氣泡從管道里冒出來。

2.3.8.檢查氧氣是否完全收集。

將帶有火星的木棍放入集氣筒的口中，帶有火星的木棍會重新點燃，表明氧氣已經被完全收集。

三.氯酸鉀加熱制氧實驗

3.1.實驗儀器

反應裝置:鐵架、酒精燈、試管、膠塞、膠管。

收集裝置:水箱、集氣瓶和導管

藥物:氯酸鉀和二氧化錳(催化劑)

氯酸鉀:白色粉末狀固體，有毒，易溶于水。

二氧化錳:黑色粉末狀固體，不溶于水。

注:①氯酸鉀和二氧化錳按一定比例混合均勻，混合后在試管中加熱。不同的混合比例導致不同的反應速率。

②二氧化錳作為催化劑:本實驗可以加快反應速度，反應前后催化劑的種類、化學性質和質量不變，催化劑可以重復使用。

3.2.實驗步驟同加熱高錳酸鉀制氧。

連接裝置→檢查氣密性→加藥→加熱→收集氣體→檢查氣體是否收集充分→拔除導管→熄滅酒精燈。

總結

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