? ? ? 處于穩定狀態的原子，核外電子服從一定的分布的原則，在原子核外進行具有一定的規律性的分布。核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，同時還要遵守泡利不相容原理和洪特規則。盡管對于原子核外的電子排布有不同的模型，但是軌道模型的電子排布還是很成功、很方便的解釋了許多物理、化學等學科問題，具有重要的作用。

? ? ? 電子排布是表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，并在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴。迄今為止，只發現了7個電子層！

1、表征電子在原子核外排布狀態的四個參數：

電子層	n	主量子數
電子亞層	i	角量子數
電子云的伸展方向	m	磁量子數
電子自旋	ms	自旋量子數

2、電子在排布規則

s電子亞層有1個軌道，p有3個，d有5個，f有7個。

電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d……

3、每個軌道電子個數

在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據這個規則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中最多只能容納兩個自旋方向相反的電子。根據泡利不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，最多可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，最多可以容納6個電子；d亞層有5個軌道，最多可以容納10個電子；f亞層有7個軌道，最多可以容納14個電子。我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子；第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n2個電子。

對于某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然后將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿后，才去填充后面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。 最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴ 根據洪特規則，d亞層處于半充滿時較為穩定，故其排布式應為： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ 最后，按照人們的習慣“每一個電子層不分隔開來”，改寫成 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^5_4s1即可。 4、排布規律 （1）泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對 （2）能量最低原理：電子盡可能占據能量最低的軌道 （3）洪特規則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據后，才能容納第二個電子 另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的，亦即下列電子結構是比較穩定的： 全充滿---p⁶或d¹⁰或f¹⁴ 半充滿----p³或d⁵或f⁷ 全空-----p⁰或d⁰或f⁰ 還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為復雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結果得出的，我們應該尊重光譜實驗事實。 對于核外電子排布規律，只要掌握一般規律，注意少數例外即可。

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總結

以上是生活随笔為你收集整理的电子排布的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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