co2是什么气体（n2是什么气体）
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1、單質(zhì)氮在常況下是一種無(wú)色無(wú)臭的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，熔點(diǎn)63K,沸點(diǎn)75K，臨界溫度為126K，它是個(gè)難于液化的氣體。
2、在水中的溶解度很小，在283K時(shí)，一體積水約可溶解0.02體積的N2。
3、氮?dú)庠跇O低溫下會(huì)液化成白色液體，進(jìn)一步降低溫度時(shí)，更會(huì)形成白色晶狀固體。
4、通常市場(chǎng)上供應(yīng)的氮?dú)舛际⒂诤谏珰怏w瓶中保存。
5、 主要成分： 含量: 高純氮≥99.999%; 工業(yè)級(jí) 一級(jí)≥99.5%; 二級(jí)≥98.5%。
6、 外觀與性狀： 無(wú)色無(wú)臭氣體。
7、 pH： 熔點(diǎn)(℃)： -209.8 沸點(diǎn)(℃)： -195.6 相對(duì)密度(水=1)： 0.81(-196℃) 相對(duì)蒸氣密度(空氣=1)： 0.966 飽和蒸氣壓(kPa)： 1026.42(-173℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 無(wú)意義 臨界溫度(℃)： -147 臨界壓力(MPa)： 3.40 辛醇/水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值： 無(wú)資料 閃點(diǎn)(℃)： 無(wú)意義 引燃溫度(℃)： 無(wú)意義 爆炸上限%(V/V)： 無(wú)意義 爆炸下限%(V/V)： 無(wú)意義 溶解性： 微溶于水、乙醇。
8、 主要用途： 用于合成氨，制硝酸，用作物質(zhì)保護(hù)劑，冷凍劑。
9、 汽車維修中輪胎加氣、空調(diào)系統(tǒng)維護(hù)檢修、檢漏測(cè)試等。
10、 化學(xué)性質(zhì) 氮?dú)夥肿拥姆肿榆壍朗綖?,對(duì)成鍵有貢獻(xiàn)的是 三對(duì)電子，即形成兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵。
11、 對(duì)成鍵沒(méi)有貢獻(xiàn)，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當(dāng)于孤電子對(duì)。
12、由于N2分子中存在叁鍵N≡N，所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性，將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。
13、N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的。
14、 檢驗(yàn)方法： 將燃著的Mg條伸入盛有氮?dú)獾募瘹馄?，Mg條會(huì)繼續(xù)燃燒 提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（氨氣） 反應(yīng)方程式 3Mg+N2=(條件：點(diǎn)燃）Mg3N2(氮化鎂) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ↑ 由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的最低點(diǎn)，這表明相對(duì)于其它氧化數(shù)的氮的化合物來(lái)講，N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài)。
15、氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點(diǎn)的連線（圖中的虛線）的上方，因此，這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的，容易發(fā)生歧化反應(yīng)。
16、在圖中唯一的一個(gè)比N2分子值低的是NH4+離子。
17、 由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖和N2分子的結(jié)構(gòu)均可以看出，單質(zhì)N2不活潑，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮?dú)饪梢院蜌錃夥磻?yīng)生成氨： N2+3H2=高溫高壓催化劑=2NH3 在放電條件下，氮?dú)獠趴梢院脱鯕饣仙梢谎趸?N2+O2=放電=2NO 在水力發(fā)電很發(fā)達(dá)的國(guó)家，這個(gè)反應(yīng)已用于生產(chǎn)硝酸。
18、 N2與電離勢(shì)小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。
19、例如： N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng)： 6 Li + N2=== 2 Li3N N2與堿土金屬M(fèi)g 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2 N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應(yīng)： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1473K的溫度下才能反應(yīng)。
20、 氮的制備 單質(zhì)氮一般是由液態(tài)空氣的分餾而制得的，常以1.5210Mpa的壓力把氮?dú)庋b在氣體鋼瓶中運(yùn)輸和使用。
21、一般鋼瓶中氮?dú)獾募兌燃s99.7% 。
22、 實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，最常用的是如下幾種方法： ⑴加熱亞硝酸銨的溶液： ⑵亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑ ⑶將氨通過(guò)紅熱的氧化銅： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑ ⑷氨與溴水反應(yīng)： 8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑ ⑸重鉻酸銨加熱分解： 氮的用途 氮你好 N2是氮?dú)獾獨(dú)狻?/p>
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總結(jié)
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