氫氧化鈉與水反應(yīng)(鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式)

2.鈉與水等非金屬氫化物發(fā)生反應(yīng)。

這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式是典型的置換反應(yīng)，其中金屬單質(zhì)取代氫(水中的氫或氨中的氫)。其實(shí)這也是金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，氫是非金屬。

這種取代反應(yīng)基于金屬活性順序表的規(guī)律:活性強(qiáng)的金屬單質(zhì)取代活性弱的金屬單質(zhì)，氫原子前的金屬單質(zhì)取代氫原子生成H2分子。

如何分析這種位移反應(yīng)的過程？如何用“對(duì)立統(tǒng)一”“對(duì)立吸引”的原則來理解它們？我們可以嘗試以下方法。

根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)式H-O-H，我們可以把水分子看成氫氧化氫，即HOH，進(jìn)一步理解為H2O═h+oh-；簡(jiǎn)單的鈉可以看作鈉離子和電子:Na+e-。在反應(yīng)2na+2h2o ═ 2 NaOH+H2 ═中，我們認(rèn)為是鈉金屬離子和水中的羥基結(jié)合生成氫氧化鈉，而簡(jiǎn)單金屬元素中的電子和水中的氫離子結(jié)合生成氫，這樣一般來說，簡(jiǎn)單金屬鈉元素取代了水中的氫原子。

進(jìn)一步追問:為什么鈉離子與氫氧化物結(jié)合而不是氫離子？為什么電子不與氫離子結(jié)合而不是與氫氧化物結(jié)合？我們也可以這樣理解:鈉可以看作是由帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的電子組成，即Na+e-。在氫氧化氫(H-OH或H+OH-)中，氫離子帶正電荷，氫氧離子帶負(fù)電荷。由異性相吸可知，鈉離子將與氫氧離子結(jié)合，電子將與氫離子結(jié)合，即

兩個(gè)氫原子合起來就是氫分子:H+H ═ H2。

簡(jiǎn)而言之，就是:

這個(gè)想法可以推廣嗎？當(dāng)然可以。根據(jù)NH3和H2O的結(jié)構(gòu)式以及元素周期表中N和O原子的位置關(guān)系，我們也可以認(rèn)為NH3是氨基氫(H-NH2)或H+NH2-。在反應(yīng)2na+2nh3═2na H2+H2↓中，鈉取代了氨基氫(H-NH2)中的氫原子:

2將提前，表明“1”鈉離子與“1”氨基陰離子結(jié)合或“1”氫離子與“1”電子結(jié)合。

NaNH2發(fā)音為鈉酰胺。

簡(jiǎn)而言之，就是:

金屬活性順序表，即簡(jiǎn)單金屬的還原強(qiáng)度順序表如下:

鉀>鈣>鈉>鎂>鋁>鋅>鐵>錫>鉛>氫>銅>汞>銀>鉑>金

總結(jié)

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