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? ? ? 高考中化學(xué)卷5道大題推出后，由于編排耗時(shí)過(guò)多，推文前后相隔時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致很多老師找不到下載的地方，故在此整理發(fā)出全套PDF永久下載，歡迎轉(zhuǎn)發(fā)，分享和收藏1

無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程綜合題匯編20200905

1.(2020全國(guó)卷1)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH₄VO₃。

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
開始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。

(2)“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成，同時(shí)還有___________離子被氧化。寫出VO⁺轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。

(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(6)“沉釩”中析出NH₄VO₃晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH₄Cl，其原因是___________。

反應(yīng)原理匯編 2020.09.30

1．(2020年新課標(biāo)Ⅰ)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=?98 kJ·mol^?1。回答下列問(wèn)題：

(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V₂O₅(s)與SO₂(g)反應(yīng)生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的熱化學(xué)方程式為：_________。

(2)當(dāng)SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。

(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO₂轉(zhuǎn)化率為α，則SO₃壓強(qiáng)為___________，平衡常數(shù)K_p=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)研究表明，SO₂催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)^0.8(1?nα')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO₂平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO₂轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。

曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度t_m。t_m時(shí)，v逐漸提高；t>t_m后，v逐漸下降。原因是__________________________。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題匯編學(xué)生版

32．(2020廣西南寧二中)二氯化二硫(S₂Cl₂)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。生產(chǎn)中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S₂Cl₂，進(jìn)一步氯化可得SCl₂。S₂Cl₂、SCl₂的某些性質(zhì)如下表所示：

	水溶性	密度(g/cm3)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
S2Cl2	空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解	1.687	－76 ℃	138 ℃
SCl2	溶于水且劇烈反應(yīng)	1.621	－122 ℃	59 ℃

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S₂Cl₂。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知S₂Cl₂分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S₂Cl₂的電子式為__________________

(2)從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

_________________________________________________________

(3)欲得到較純凈的S₂Cl₂，上述儀器裝置的連接順序?yàn)?#xff1a;

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫字母代號(hào))。

(4)儀器D的名稱是_____________，D中堿石灰的作用是______________________

(5)為了獲得更純凈的S₂Cl₂，需要對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行的操作是__________________

(6)若將S₂Cl₂放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

_______________________________________________________________

該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為__________________。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)大題匯編2020.10

1．(2020年新課標(biāo)Ⅰ)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe²⁺與Fe³⁺離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I₁)如表所示。I₁(Li)> I₁(Na)，原因是_________。I₁(Be)> I₁(B)> I₁(Li)，原因是________。

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。

(4)LiFePO₄的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO₄的單元數(shù)有____個(gè)。

電池充電時(shí)，LiFeO₄脫出部分Li⁺，形成Li_1?xFePO₄，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe²⁺?)∶n(Fe³⁺)=_______。

有機(jī)大題匯編20201009

有機(jī)大題個(gè)人解題思路如下：一種思想--順推和逆推，兩個(gè)對(duì)照--對(duì)照碳骨架，對(duì)照官能團(tuán)，三個(gè)信息--組成信息，結(jié)構(gòu)信息，反應(yīng)信息，四種模型--百考不厭碳氧雙鍵(活性氫)，百變鹵代四大妙用，百種新藥成環(huán)反應(yīng)，有機(jī)合成基團(tuán)保護(hù)。

1．【2020年新課標(biāo)Ⅰ】有機(jī)堿，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：

已知如下信息：

①H₂C=CH₂

②+RNH₂

③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________。

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為________。

(4)由C生成D的反應(yīng)類型為________。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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總結(jié)

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