戴維南定律指的是熱力學中的一個定律，描述了一個封閉熱力學系統中，內能變化與熱量和功之間的關系。根據戴維南定律，系統的內能變化等于系統從外界吸收的熱量和對外界做功的總和。 數學表達式為： ΔU = Q - W 其中， ΔU表示系統內能變化， Q表示系統吸收的熱量， W表示對外界做的功。 根據這個定律，可以解決一些與熱力學相關的問題。下面給出兩個求解題示例： 題目1：一個系統吸收了1000J的熱量，并對外界做了500J的功，求系統的內能變化。 解：根據戴維南定律，內能變化等于熱量和功的差值。 ΔU = Q - W ΔU = 1000J - 500J ΔU = 500J 因此，該系統的內能變化為500J。 題目2：一個系統的內能變化為200J，對外界做了100J的功，求系統吸收的熱量是多少？ 解：根據戴維南定律，內能變化等于吸收的熱量和對外界做的功的差值。 ΔU = Q - W 200J = Q - 100J 300J = Q 因此，該系統吸收的熱量為300J。 通過以上兩個例子，可以看出戴維南定律的應用可以幫助我們解決一些與熱力學相關的題目。

總結

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