一、基本計算

1、純水

例1 25℃時，純水的p H為 7 ，100℃ p H為

6 。

2、強酸體系

例2 ①求 0.1mol/L鹽酸溶液的pH？

②求0.05mol/L硫酸溶液的pH？

解析：由鹽酸和硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度，計算出溶液中的H＋的濃度均為0.1mol/L,再據(jù)pH的定義pH=－lg C(H+)

求算出兩溶液的pH值為1

答：兩溶液的pH值為1。

【小結(jié)】對于強酸體系，計算pH值的步驟一般是：先確定溶液中H＋的濃度，再由pH的定義計算出強酸溶液的pH值。

3、強堿體系

例3　①常溫下，求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH？

②常溫下，求0.05 mol/L氫氧化鋇溶液的pH。

解析：由強堿溶液的濃度，知道了兩強堿溶液中OH－離子的濃度均為0.1mol/L,然后根據(jù)常溫下：C(H＋)?C(OH－)=

Kw =1×10－14，求算出溶液中的H＋濃度為10－13mol/L，

最后再計算出兩強堿溶液的pH值為13。

答：兩強堿溶液的pH值為13。

【小結(jié)】對于強堿體系，計算pH值的步驟一般是：先求溶液中的OH－離子的濃度，結(jié)合一定溫度下C(H＋)?C(OH－)=

Kw(水的離子積Kw為一常數(shù))，求算出溶液中的H＋濃度，進而求算出溶液的pH值。

4、一元弱酸(堿)體系

根據(jù)現(xiàn)行化學教學大綱和考試說明的要求，在中學化學里，對弱酸或弱堿溶液的pH值計算是不作要求的。

二、酸、堿混合液的計算

1、強酸與強酸溶液的混合c(H+)=

例4　若下列混合過程中體積的變化忽略不計，計算下列混合液的pH值。

①將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的硫酸等體積混合；

②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1∶2的比例混合；

③將pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合；

解析：求強酸與強酸混合后溶液的pH，須先求混合后所得混合液中的H＋的濃度，再求混合液的pH值。若C(H＋)1

C(H＋)2分別表示兩強酸溶液中的H＋的濃度，V1、V2分別表示兩溶液的體積，則：

C(H＋)混＝————――――(忽略混合時溶液體積的變化)，

pH(混)= pH=－lg C(H+)混

答：①

0.83；②1；③1.3。

2、強堿與強堿溶液的混合　c(OH-)=

例5、若混合過程中體積變化忽略不計，計算下列混合液的pH值。

①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.05mol/L的氫氧化鋇溶液混合；

②pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合；

解析：求強堿與強堿溶液混合后所得混合液的pH值，須先求混合液中OH－,再運用C(H＋)?C(OH－)=

Kw，求出混合液中的H＋,從而求得混合液的pH值。若C(OH－)1

C(OH－)2分別表示兩強堿溶液中的OH－的濃度，V1、V2分別表示兩溶液的體積，則：

C(OH－)混＝―――――――――

C(H＋)混＝―――――

答：① 13；②12.7

3、強酸與強堿溶液的混合

若恰好反應(yīng)則：C1(H+)V1=C2(OH-)V2

若酸過量則：c(H+)=

若堿過量則：c(OH-)=

例6 99 mL0.5 mol/L硫酸與101mL1 mol/L氫氧化鈉溶液混合，求混合后的pH。

解析：由題意可知，混合時硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)且氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，

c(OH－)混＝(101 mL×1

mol/L－99mL×0.5

mol/L×2)÷(101+99)mL＝10－2mol/L

∴C(H＋)混＝――――=10－14/10－2=10－12mol/L

∴pH=12

答：混合后溶液的pH值為12。

【小結(jié)】求算強酸與強堿混合液的pH值，解題步驟一般是：先判斷酸還是堿過量，然后計算出溶液中的H＋或OH－離子的濃度，最后求算出溶液的pH值。

4、強酸(堿)與弱酸(堿)的混合

強酸與弱酸的混合液，H＋理應(yīng)由強酸與弱酸共同提供，但強酸能全部電離，弱酸僅能部分電離，故H＋主要來源于強酸的電離，尤其是強酸電離的H＋,對弱酸的電離產(chǎn)生強烈的

抑制作用，使弱酸所提供的H＋比原來更少，故它們的混合液中的H＋主要來源于強酸的電離，弱酸電離產(chǎn)生的H＋可以忽略。即[H＋]≈C(強酸)×n

(n為酸的元數(shù))

強堿與弱堿的混合液與此相類似。

5、強酸與弱堿、強堿與弱酸混合溶液的pH值判斷

強酸與弱堿或強堿與弱酸溶液混合，所得溶液顯酸性、中性還是堿性，這要看酸堿混合時反應(yīng)的情況。若酸堿恰好反應(yīng)生成鹽溶液，根據(jù)鹽的水解知識可知混合液的酸堿性，如：強酸與弱堿混合所得混合液顯酸性，強堿與弱酸混合顯堿性，即誰強顯誰性；若酸堿混合時，酸或堿過量了，反應(yīng)后得到的是鹽和過量的酸或堿，此時溶液的酸堿性取決于鹽的水解程度和電解質(zhì)的電離程度的相對大小。

例7　常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。

解析：若一元堿為強堿，則酸堿恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，其溶液的pH為7；若一元堿為弱堿，反應(yīng)時一元弱堿溶液中已電離出來的OH－恰好中和鹽酸中的H＋,但由于一元弱堿溶液中還存在大量的弱電解質(zhì)分子因OH－的消耗，促使其又電離產(chǎn)生OH－,故所得混合液顯堿性。即一元弱堿的電離大于所生成鹽的水解程度。

答：pH≥7

例8 pH=3的酸與 pH=11的堿等體積混合，求混合后的pH。

解析：該題同例7相似，由于酸和堿的相對強弱未明確，因而需分五種情況分析，即強酸與弱堿、強堿與弱酸、強酸與強堿、弱酸與弱堿(同條件下，弱堿較弱酸電離程度小)、弱酸與弱堿(同條件下，弱酸較弱堿電離程度小)。所得混合液的pH有三種情況，即pH=7、pH＜7、pH＞7。

答：pH=7、pH＜7、pH＞7。

三、酸、堿溶液的稀釋

1、強酸、強堿溶液的稀釋

例9 將pH=5的鹽酸和pH=11的NaOH溶液分別稀釋成原體積的10倍、105倍。求稀釋后溶液的pH。

解析：將pH=5的鹽酸和pH=11的NaOH溶液分別稀釋成原體積的10倍，稀釋后鹽酸溶液中的H＋和NaOH溶液中的OH－離子濃度為原來的1/10，因此稀釋后溶液的pH值分別為6和10。但兩溶液稀釋成原體積的105倍時，稀釋后鹽酸的酸性或NaOH溶液的堿性很弱，溶液接近中性，此時水的電離不能忽略，溶液中的H＋或OH－的濃度約為1×10－7mol/L,故溶液的pH約為7。

答：6、≈7、10、≈7。

2、弱酸、弱堿溶液的稀釋

③稀釋弱酸溶液

例10 將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的100倍，求稀釋后溶液pH與3的關(guān)系。

解析：若是pH＝1的強酸溶液稀釋成原體積的100倍，稀釋后溶液的pH為3。由于醋酸溶液中存在著電離平衡，而加水稀釋會促進醋酸的電離，故稀釋后溶液中H＋離子濃度大于1×10－3mol/L,因此稀釋液的pH值小于3。

弱堿溶液的稀釋與此相類似。

3．稀釋倍數(shù)比較

例：pH值相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是( )

A m＝n B m＞n C m＜n D 無法判斷

稀釋規(guī)律：

①強酸pH=a,加水稀釋10n倍，則pH = a + n

②弱酸pH=a,加水稀釋10n倍，則a < pH

< a + n

③強堿pH=b,加水稀釋10n倍，則pH = b - n

④強堿pH=b,加水稀釋10n倍，則b - n < pH

< b

⑤酸、堿溶液無限稀釋，pH只能約等于或接近于7，酸不能大于7，堿不能小于7.

100℃時的計算

例.

在100℃下，將pH值=3硫酸的溶液和pH值=10NaOH溶液相混和，若要使混和后溶液的pH=7,則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比約為999︰101。

練習．

1某溫度下，水的離子常數(shù)KW＝10—13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。

(1)若所得混合溶液為中性，則a︰b＝_____10︰1___，生成沉淀物質(zhì)的量為_0.005a

或0.05b_____mol(用含a或b表達式來表示)。

(2)若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝__2___。該混合溶液最多能溶解鐵粉_0.28(a+b)______g(用含a、b表達式表示)。

2．在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw為12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液VaL與pH＝b的Ba(OH)2溶液VbL混合：

(1)若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則Va︰Vb為_1︰100；

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則Va︰Vb為____99︰2_____。

典型練習：

1、96℃時pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為 (

)

A、約3.3 B．8 C、6 D.4

2、25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為(

)

A.1010：1 B. 5×109：1 C.108：1 D.1：1

3、某水溶液中由水電離的H+離子濃度C(H+)=10-13mol/L，則該溶液的pH可能是( )

A.1 B.3.3 C.13 D.12.7

4、將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后的,C(H+)與C(SO42-)的比值近似為( )

A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1

5、下列溶液中與1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是( )

A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍

B.把pH=10的NaOH溶液稀釋10倍

C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液與10mL

4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合

D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL

濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中

6、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖，下列說法正確的是( )

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若A、B都有是弱酸，則5>a>2

7、將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是( )

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷

8、(09海南)已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )

A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

9、向0.05mol/L的氫硫酸中通入Cl2至H2S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應(yīng)后溶液的pH為( )

A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2

10、 (07全國I?7)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )

A．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合

B．pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合



總結(jié)

以上是生活随笔為你收集整理的c语言程序算ph值,pH值的计算的全部內(nèi)容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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